Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam iron bằng 200 gam dung dịch hydrochloric acid (HCl), sau khi phản ứng kết thúc thu được iron(II) chloride (FeCl2) và khí hydrogen (H2).a. Viết phương trình hoá học?b. Tính thể tích khí hydrogen thu được ở điều kiện chuẩn (25oC và 1 bar)?c. Tính nồng độ phần trăm HCl đã dùng? (Cho biết Fe = 56; H = 1; Cl = 35,5)

Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam iron bằng 200 gam dung dịch hydrochloric acid (HCl), sau khi phản ứng kết thúc

Câu hỏi số 809581:

Vận dụng

Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam iron bằng 200 gam dung dịch hydrochloric acid (HCl), sau khi phản ứng kết thúc thu được iron(II) chloride (FeCl₂) và khí hydrogen (H₂).

a. Viết phương trình hoá học?

b. Tính thể tích khí hydrogen thu được ở điều kiện chuẩn (25^oC và 1 bar)?

c. Tính nồng độ phần trăm HCl đã dùng? (Cho biết Fe = 56; H = 1; Cl = 35,5)

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:809581

Phương pháp giải

a. Viết phương trình hoá học.

b. Tính theo phương trình hoá học.

c. Nồng độ phần trăm: $C\% = \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%$

Giải chi tiết

a. Phương trình hoá học: Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂

b. $n_{Fe} = \dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}} = \dfrac{8,4}{56} = 0,15(mol)$

Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂

0,15 ⟶ 0,15 (mol)

$V_{H_{2}} = 0,15.24,79 = 3,7185(L)$

c. Theo định luật bảo toàn khối lượng: m_Fe + m_{dd HCl} = m_{dd sau} + m_H2

⟹ m_{dd sau} = 8,4 + 200 – 0,15.2 = 208,1 (g)

Theo phương trình hoá học: $n_{FeCl_{2}} = n_{Fe} = 0,15(mol)$

$C\%_{FeCl_{2}} = \dfrac{m_{FeCl_{2}}}{m_{dd\, sau}}.100\% = \dfrac{0,15.127}{208,1}.100\% = 9,15\%$

Tham Gia Group Dành Cho Lớp 8 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 88Kinh đăng ký trực tuyến lớp 8 trên 88Kinh.com Học bám sát chương trình SGK mới nhất của Bộ Giáo dục. Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. Phụ huynh và học sinh tham khảo chi tiết Kinh88 trực tiếp đá gà hôm nay 888 tại: Link