Cho 1,44 gam magie (Mg) tác dụng với 3,65 gam axit clohiđric (HCl) sản phẩm là khí hiđro (H2) thoát ra và muối magie clorua (MgCl2). a) Chất nào hết, chất nào dư? b) Tính nồng độ mol của dung dịch muối magie clorua (MgCl2), biết Vdd= 100ml.

Cho 1,44 gam magie (Mg) tác dụng với 3,65 gam axit clohiđric (HCl) sản phẩm là khí hiđro (H2) thoát ra

Câu hỏi số 335168:

Vận dụng

Cho 1,44 gam magie (Mg) tác dụng với 3,65 gam axit clohiđric (HCl) sản phẩm là khí hiđro (H₂) thoát ra và muối magie clorua (MgCl₂).

a) Chất nào hết, chất nào dư?

b) Tính nồng độ mol của dung dịch muối magie clorua (MgCl₂), biết V_dd= 100ml.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:335168

Phương pháp giải

Dạng Kinh888 link không chặn xác định lượng chất dư làm như sau:

- Đổi số mol các chất tham gia phản ứng đề bài cho

- Viết PTHH

- Lập tỉ lệ để xác định được chất hết chất dư

Vd như sau: Đổi số mol chất A, B được là x, y mol

PTHH: aA + bB → cD + dD

Theo PTHH: a b(mol)

Theo ĐB: x y (mol)

So sánh tỉ lệ:\({x \over a}\,\,voi\,\,{y \over b}\). Tỉ lệ nào nhỏ hơn thì chất đó phản ứng hết, chất còn lại dư. Mọi tính toán theo chất phản ứng hết.

Giải chi tiết

a) Số mol của Mg là: \({n_{Mg}} = {{1,44} \over {24}} = 0,06\,(mol)\) (0,5đ)

Số mol của HCl là:\({n_{HCl}} = {{3,65} \over {36,5}} = 0,1\,(mol)\)

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (0,5 điểm)

Theo PTHH: 1 2 (mol)

Theo ĐB: 0,06 0,1 (mol)

Ta thấy: \({{0,06} \over 1} > {{0,1} \over 2}\) → Mg dư, HCl hết (0,25 điểm)

b) Vì Mg dư, HCl phản ứng hết, nên mọi tính toán theo số mol của HCl

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

0,05 ← 0,1 → 0,05 (mol)

Theo PTHH: \({n_{MgC{l_2}}} = {1 \over 2}{n_{HCl}} = {{0,1} \over 2} = 0,05\,(mol)\) (0,25điểm)

Nồng độ của dung dịch MgCl₂ là: \({C_M}_{MgC{l_2}} = {{{n_{MgC{l_2}}}} \over V} = {{0,05} \over {0,1}} = 0,5(M)\) (0,25điểm)

Tham Gia Group Dành Cho Lớp 8 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 88Kinh đăng ký trực tuyến lớp 8 trên 88Kinh.com Học bám sát chương trình SGK mới nhất của Bộ Giáo dục. Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. Phụ huynh và học sinh tham khảo chi tiết Kinh88 trực tiếp đá gà hôm nay 888 tại: Link